Почему в характеристическом излучении не участвуют электроны s-орбиталей?
Ну т.е. возможен излучательный переход Lp->Ks, дающий две линии, но не возможен Ls->Ks, или Ms->Ks ?
Я понимаю так, что расщепление энергий идет по количеству состояний спина l±1/2, т.е. сигнлет для s-орбитали, и дуплеты p(1/2&3/2), d(3/2&5/2)...

Но почему электроны синглетного s-уровня не падают на нижние уровни?

Я понимаю, что у 2s энергия связи выше 2p, но все-таки ниже чем у 3p. А Kα3 линий не существует.
Что я упустил в своем образовании?

все, нашел ответ, правила отбора. Δl=±1. не многие лекторы о них вспоминают...

С какой радости-то они не учавствуют? Открываете первую попавшуюся схему излучательных переходов в любом атоме и там показаны будут переходы с уровня s. Например, обязательно будут 3s->2p, 4s->2p и т.д. Иначе как, в возбуждённом атоме электрон перескакивает на уровень s и там остаётся навсегда?!